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        1. 相同溫度下,在水中分別加入下列物質(zhì),若用表示水的離子積,a表示水的電離度,能使的值增大的是

          A.NaOH B. C.HC1 D.

          D

          解析試題分析:Kw在相同溫度下不變,所以a/Kw的值增大,說明水的電離程度增大,NaOH電離產(chǎn)生OH?,NaHSO4與HCl電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離,NH4NO3水解,促進(jìn)了水的電離,故D項正確。
          考點:本題考查水的電離及離子積。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強
          B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
          C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
          D.溶液中不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是

          A.溶液中Ca2+數(shù)目不變 B.溶液中c(Ca2+)增大
          C.溶液pH值不變 D.溶液pH值增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法錯誤的是

          A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH小于4 
          B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 
          C.用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和 
          D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度: ④>①>②>③ 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知25℃時,0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是

          A.滴加甲基橙溶液呈黃色 B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-
          C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-D.加水稀釋,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值減小 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

          A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          實驗①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀C;②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
          B.濾液b中不含Ag+
          C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用1 mol·L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是

          A.0.5 mol·L-1 100 mLB.0.5 mol·L-180 mL
          C.1 mol·L-160 mLD.1 mol·L-180 Ml

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
          ①醋酸與水能以任意比互溶;
          ②醋酸溶液能導(dǎo)電;
          ③醋酸溶液中存在醋酸分子;
          ④常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大;
          ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
          ⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;
          ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢。

          A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②

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          同步練習(xí)冊答案