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          已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是
          A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
          C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，滴加后溶液呈黃色，正確；B．0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，正確的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正確；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是質(zhì)子守恒，正確； D．加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：本題考查溶液中離子濃度和水解平衡移動(dòng)的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
          A．13 B．7 C．5.2 D．1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
          逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L 
          B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
          D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是
          A．NaOH B． C．HC1 D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+ 
          C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b 
          B．混合溶液的pH=7 
          C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1 
          D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
          B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 
          D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)

          選項(xiàng)
          		錐形瓶中溶液
          		滴定管中溶液
          		選用指示劑
          		選用滴定管
          A
          		堿
          		酸
          		石蕊
          		甲
          B
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		甲
          C
          		堿
          		酸
          		甲基橙
          		乙
          D
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		乙
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．溶液的pH：②>③>① 
          B．水電離出的c(OH-)：③>①>② 
          C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 
          D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L 
          

			
          

			
          
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