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          【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
          A.+2B.+3C.+4D.+5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          X2O72-離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)X2O72-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（沸點(diǎn)65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________；
          該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,
          若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________。
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          2.2～2.9
          2.8～3.1
          22～28
          60～65
          1～2
          <1
          他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：
          可答下列問題：
          (1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。
          (2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
          (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學(xué)式表示)。
          (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          (5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學(xué)方程式__________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
          A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
          B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
          C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
          D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁有多重優(yōu)良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
          下列說法不正確的是
          A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
          B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大
          C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產(chǎn)生
          D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(Cl2)/mol
          0
          0.030
          0.039
          0.040
          0.040
          下列說法正確的是
          A. TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75
          B. 反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
          C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022molL-1，則反應(yīng)的△H＜0
          D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)
          A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
          A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
          C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
          

			
          

			
          
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