【題目】在200mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____mol L-1
（2）V1 : V2=__．
【答案】0.25 1:4
【解析】
溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式為： AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，
CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+= H2O +CO2↑，Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，所以對應(yīng)的線為a為偏鋁酸根離子，b為碳酸根離子，c為碳酸氫根離子，d為碳酸氫根離子，e為鋁離子。
(1)從圖分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根離子，則碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.2L=0.25 mol L-1。 (2)碳酸根離子物質(zhì)的量為0.05mol，當反應(yīng)過程中碳酸根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量相等時，說明碳酸根離子有0.025mol反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.025mol，對應(yīng)的體積為0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，則V1=75mL，偏鋁酸根離子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成0.05mol氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解消耗0.15mol鹽酸，則對應(yīng)消耗的鹽酸的體積為0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，則V1：V2=1:4。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是
A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”B.液氨可用作制冷劑
C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑
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【題目】 X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為下列的
A．X>Y>Z> M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M
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【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______ mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mo1·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10－6
B. b點時，水電離出的c(H+)=10－7mo/L
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時， 
隨溫度升高而減小
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】在標準狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個HCl分子�、�13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是( )
a.體積②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④
d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. abcB. bcdC. acdD. abcd
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