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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是
          A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”B.液氨可用作制冷劑
          C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．碳酸鋇易溶于胃酸，產(chǎn)生氯化鋇，使人中毒，不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”，A不正確；
          B．液氨氣化時(shí)，能吸收周?chē)h(huán)境中的熱量從而使環(huán)境溫度降低，所以可用作制冷劑，B正確；
          C．四氧化三鐵可用作生產(chǎn)磁性材料，氧化鐵用作紅色涂料，C不正確；
          D．氧化鈉不能提供氧氣，過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，D不正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
          （1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為   。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為    。
          （2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬    分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為     。
          （3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于     晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）    。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是    。
          （4）元素鐵、鈷、鎳并稱(chēng)鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有    （填序號(hào)）。
          A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
          （5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝     cm。（只需列出計(jì)算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過(guò)如下反應(yīng)處理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
          （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g)  2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________
          （2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
          ①若為恒容密閉容器，在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的14/15，這段時(shí)間內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________，平衡常數(shù)為___________L· mol－1，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
          ②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
          （3）工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過(guò)填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
          ①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。
          ②在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
          （2）過(guò)程Ⅰ中，Fe2+催化過(guò)程可表示為：
          i：2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O
          ii: ……
          ①寫(xiě)出ii的例子方程式：________________。
          ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b.______________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
          ①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
          A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
          C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          滴管
          試管

          2 mL
          0.2 mol·L1Na2SO3溶液
          飽和Ag2SO4溶液
          Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
          0.2 mol·L1CuSO4
          Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
          0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液
          Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
          （1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
          （2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
          已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
          ①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          ②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
          a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
          b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
          （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
          ①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。
          ②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
          a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
          步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10﹣5molL﹣1
          K1=4.4×10﹣7molL﹣1
          K2=5.6×10﹣11molL﹣1
          3.0×10﹣8molL﹣1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
          （2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）。
          A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH) 
          若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。
          （3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：
          則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是____________________。
          （4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為
          A. 7∶2
          B. 5∶4
          C. 3∶5
          D. 2∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol  L-1 的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示
          （1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____mol  L-1 
          （2）V1 : V2=__．
          

			
          

			
          
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