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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列有關物質的用途正確的是

          A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B.液氨可用作制冷劑

          C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑

          【答案】B

          【解析】

          A.碳酸鋇易溶于胃酸,產生氯化鋇,使人中毒,不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐,A不正確;

          B.液氨氣化時,能吸收周圍環(huán)境中的熱量從而使環(huán)境溫度降低,所以可用作制冷劑,B正確;

          C.四氧化三鐵可用作生產磁性材料,氧化鐵用作紅色涂料,C不正確;

          D.氧化鈉不能提供氧氣,過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑,D不正確;

          故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學選修3:物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。

          1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。

          2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構,甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構型為

          3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52,可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負性由大到小的順序為(填元素符號) 。配體COσ鍵與π鍵數之比是 。

          4元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示,分子內的作用力不可能含有 (填序號)。

          A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

          5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結構如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r cm。(只需列出計算式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硝酸工業(yè)中產生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

          (1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

          (2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

          ①若為恒容密閉容器,在10min時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內,NO的平均反應速率為___________,平衡常數為___________L· mol-1,此時NO的轉化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達到平衡時,NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

          ②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

          (3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。

          ①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。

          ②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉化率下降的理由可能是___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

          1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________

          2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

          i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

          ii: ……

          寫出ii的例子方程式:________________。

          下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

          b.______________。

          3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲線如圖所示。

          過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用,其目的是_____(選填序號)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是

          A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

          C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

          實驗

          試劑

          現(xiàn)象

          滴管

          試管


          2 mL

          0.2 mol·L1Na2SO3溶液

          飽和Ag2SO4溶液

          Ⅰ.產生白色沉淀

          0.2 mol·L1CuSO4

          Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀

          0.1 mol·L1Al2SO43溶液

          Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀

          1)經檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________。

          2)經檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32

          已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

          用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

          通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32。

          a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

          b.證實沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________。

          3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

          推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

          對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:i.AlOH3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗,證實了假設ii成立。

          a.將對比實驗方案補充完整。

          步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

          4)根據實驗,亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數

          1.7×105molL1

          K1=4.4×107molL1

          K2=5.6×1011molL1

          3.0×108molL1

          請回答下列問題:

          (1)同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結合H+的能力由強到弱的順序為________。

          (2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號,下同)。

          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

          若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數據增大的是________

          (3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:

          HX的電離平衡常數________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數.稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+________(填大于”、“等于小于)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是____________________。

          (4)已知100℃時,水的離子積為1×1012, 該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯________(填”、“)性.將此溫度下pH=1H2SO4溶液aLpH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比可能為

          A. 7∶2

          B. 5∶4

          C. 3∶5

          D. 2∶7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】200mL Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系,如圖所示

          (1)原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____mol L-1

          (2)V1 : V2=__

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