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        1. 【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是

          A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B.液氨可用作制冷劑

          C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑

          【答案】B

          【解析】

          A.碳酸鋇易溶于胃酸,產(chǎn)生氯化鋇,使人中毒,不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐,A不正確;

          B.液氨氣化時(shí),能吸收周?chē)h(huán)境中的熱量從而使環(huán)境溫度降低,所以可用作制冷劑,B正確;

          C.四氧化三鐵可用作生產(chǎn)磁性材料,氧化鐵用作紅色涂料,C不正確;

          D.氧化鈉不能提供氧氣,過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑,D不正確;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

          1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。

          2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構(gòu)型為

          3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)) 。配體COσ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

          4元素鐵、鈷、鎳并稱(chēng)鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號(hào))。

          A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

          5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個(gè)鎢原子的半徑r cm。(只需列出計(jì)算式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過(guò)如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

          (1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

          (2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

          ①若為恒容密閉容器,在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來(lái)的14/15,這段時(shí)間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L· mol-1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

          ②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

          (3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過(guò)填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

          ①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。

          ②在催化劑B作用下,高于550K時(shí),CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

          1)過(guò)程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

          2)過(guò)程中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:

          i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

          ii: ……

          寫(xiě)出ii的例子方程式:________________。

          下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

          b.______________。

          3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

          過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用,其目的是_____(選填序號(hào))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

          A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

          C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

          實(shí)驗(yàn)

          試劑

          現(xiàn)象

          滴管

          試管


          2 mL

          0.2 mol·L1Na2SO3溶液

          飽和Ag2SO4溶液

          Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

          0.2 mol·L1CuSO4

          Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

          0.1 mol·L1Al2SO43溶液

          Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

          1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________。

          2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32

          已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2

          用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

          通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+SO32。

          a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________

          b.證實(shí)沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________。

          3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

          推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。

          對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.AlOH3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

          a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

          步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

          4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.7×105molL1

          K1=4.4×107molL1

          K2=5.6×1011molL1

          3.0×108molL1

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

          (2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。

          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

          若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________

          (3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:

          HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+________(填大于”、“等于小于)醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是____________________。

          (4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×1012, 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯________(填”、“)性.將此溫度下pH=1H2SO4溶液aLpH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2O2的體積比可能為

          A. 7∶2

          B. 5∶4

          C. 3∶5

          D. 2∶7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】200mL Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,如圖所示

          (1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____mol L-1

          (2)V1 : V2=__

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