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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知在酸性條件下有以下反應關系是：
          ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
          ②Br2能將I—氧化為I2；
          ③KIO3能將I—氧化為I2，也能將Br—氧化為Br2，其本身被還原為I2。
          現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。
          1. 試將討論的結(jié)果填入表中
          (2)此表編號③中當n(I2)=n(IO3—)時、a的值為_________
          編號
          a的取值范圍
          產(chǎn)物的化學式(或離子符號)
          ①
          I2、Br—
          ②
          1/6<a<1/5
          ③
          I2、IO3—、Br2
          ④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          編號  
          a的取值范圍
          產(chǎn)物的化學式(或離子符號)
          ① 
          0<a≤1/6 
          I2    Br- 
          ②
          1/6<a<1/5 
          I2 Br2 Br- 
          ③
          1/5<a<6/5
          I2  IO3- Br2
          ④
          a≥?6/5 
          IO3- Br2
          (1)由題意可知BrO3-和I-在酸性條件下依次可能發(fā)生的反應為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
          2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
          請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          ；
          （2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          ①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ；試寫出判斷b與a條件不同的理由
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          ；
          （3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如 下表：
          

          


          
T/（K）
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          ①試確定K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          AC
          AC
           （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          ②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關系正確的是
          A．[SO
           
          2-
          4
          ]＞[NH
           
          +
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]
          B．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[OH-]＞[H+]
          C．[NH
           
          +
          4
          ]+[H+]＞[SO
           
          2-
          4
          ]+[OH-]
          D．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
          （1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
          ①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
          ②X的結(jié)構簡式是

          ③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO3反應生成CO2．
          F分子中含有的含氧官能團的名稱是
          羧基
          羧基
          ．
          Y+F→Z反應的化學方程式是
          ．
          （2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
          合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．
          ①A→B反應的化學方程式是
          ．
          ②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結(jié)構簡式是
          ．
          ③P的結(jié)構簡式是
          ．
          ④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數(shù)字）
          2
          2
          種．
          a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
          ⑤已知：RCH=CHCHO+H2
          非晶體Co-B合金
          RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
          A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
          ．（示例：反應物
          試劑1
          條件1
          產(chǎn)物1
          試劑2
          條件2
          產(chǎn)物2…）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產(chǎn)品標準
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級
一級
          

          
  配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量（以I計算）
20～50mg/kg
          

          
分裝日期
\
          

          
分裝企業(yè)
\
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          5
          5
          H2SO4═
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          ．
          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
          某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
          ①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
          1.0×10-5
          1.0×10-5
           mol．
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          423/w
          423/w
           mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?武清區(qū)三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

          已知：

          請回答問題：
          （1）A的結(jié)構簡式為

          （2）N→A的反應類型是
          取代反應
          取代反應

          （3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ
          a
          a
          ；試劑Ⅱ
          b
          b
          （選填字母）．
          a．KMnO4（H+）      b．Fe/鹽酸      c．NaOH溶液
          ②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，
          否
          否
          （能
          或否）得到F，原因是
          若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化
          若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化

          （4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
          2
          2
          種處不同化學環(huán)境的氫．
          （5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結(jié)構簡式
          容易2種
          容易2種

          ①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基
          ②分子中含有結(jié)構
          （6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式

          （7）F的水解反應為：
          化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、宇航等領域．
          請寫出該縮聚反應的化學方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式．
           
          KIO3+
           
          KI+
           
          H2SO4=
           
          K2SO4+
           
          I2+
           
          H2O
          反應中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
           
          ．
          （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
          恰好反應完全．
          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是
           
          mg/kg．（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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