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          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
          A.SO2可用于漂白紙漿B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
          C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. SO2具有漂白性，能與紙漿中的有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，A正確；
          B. SiO2熔融后，可抽成細絲，制成光導(dǎo)纖維，用于光纖通迅，B正確；
          C. NaClO溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；
          D. Cu(OH) 2可與酸作用，但生成的Cu2+對人體不利，故不能用作口服制酸劑，D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫出)，下列說法正確的是( )
          A. a應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接
          B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥
          D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO  的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 molL﹣1
          B.0.4 molL﹣1
          C.0.45 molL﹣1
          D.0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2 ． 計算：
          （1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為 ．
          （2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是 ， 其物質(zhì)的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
          （1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是  。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
          （3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。
          （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
          （5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。
          （6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
          （1）氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知：
          4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
          N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
          則NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的熱化學(xué)方程式為_______________
          （2）二氧化氮在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
          NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
          在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），實驗所得數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n（SO2）
          n（NO2）
          n（NO）
          甲
          T1
          4
          2
          0.8
          乙
          T2
          2
          4
          0.6
          丙
          T1
          2
          1
          a
          ①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，該溫度下的平衡常數(shù)為_______（保留到小數(shù)點后兩位）
          ②由表中數(shù)據(jù)可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
          ③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______
          （3）使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO，反應(yīng)原理如下圖所示，已知電解池溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
          A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
          B.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
          C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
          D.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列式計算：
          （1）將標準狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2gcm﹣3 ， 求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
          （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
          ②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3 ， 計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
          已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
          （1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）
          （2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。
          a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
          （4）“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。
          （5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。
          

			
          

			
          
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