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        1. 【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2CuSiO3·2H2O, SiO2、FeCO3Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

          已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

          1酸浸時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為____。為提高酸浸時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當加快攪拌速率;②______________。(任答一點即可)

          2氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

          3濾渣1”的主要成分為SiO2H2SiO3等,濾渣2”的主要成分為______________(填化學式);試劑X可選擇_____(填字母)。

          a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

          4調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_________________________。

          5加熱脫水時,加入SOCl2的目的是_________________________。

          【答案】 CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 c 防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH) 2沉淀 生成HCl,抑制CuCl2(或Cu2+)水解

          【解析】本題主要考查對于“以硅孔雀石為原料制備CuCl2的工藝流程”的評價。

          1酸浸時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。為提高酸浸時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當加快攪拌速率;②適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度。

          2氧化時氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。

          3濾渣1”的主要成分為SiO2H2SiO3等,濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3;試劑X能夠增大pH且不引人雜質(zhì),故試劑X可選擇c。

          4調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH) 2沉淀

          5加熱脫水時,利用SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2(或Cu2+)水解。

          練習冊系列答案
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          C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

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          ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
          若實驗儀器有:
          A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯
          回答下列問題:
          (1)需量取濃硫酸的體積為mL.
          (2)實驗時不需選用的儀器有(填序號) ,
          (3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號) . ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
          ④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
          ⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 用食醋除去水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

          B. 明礬凈水原理:A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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          ②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中(填序號)

          (3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是
          ③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          ④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣,則有mol的電子轉(zhuǎn)移.

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          【題目】下列敘述正確的是( 。

          A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

          B. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

          C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

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          A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

          C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

          D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點。

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          【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是(

          A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

          B. 電極B附近的HNO3濃度增大

          C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

          D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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