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          【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質)，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )
          A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1
          B.B的轉化率為20%
          C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1
          D.m值為2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知m=2，則
          據(jù)此分析。
          A．平衡時混合物總物質的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯誤；
          B．平衡時B的轉化率為：×100%=20%，故B正確；
          C．A的平均反應速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；
          D．根據(jù)分析可知，m=2，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)
          A. a電極為該電池正極
          B. O2在b電極上得電子，被氧化
          C. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
          D. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H＋從b電極移向a電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：
          已知：
          ①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。
          ②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
          請回答：
          (1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。
          a．減少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．減少ClO2的分解
          (2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式： ____。
          (3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_____。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。
          (4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
          (5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）
          A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀
          (6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
          ①SO2  ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯
          A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G之間的轉化關系：
          請回答下列問題：
          (1)A的官能團的名稱是_________；C的結構簡式是_____；
          (2)B是一種具有特殊香味的液體，由A→B的反應方程式為_____，該反應類型是_____；
          (3)G 是一種高分子化合物，其結構簡式是_____；
          (4)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27°C)進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_____。
          (5)D的結構簡式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zu1emaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.該裝置可以在高溫下工作
          B.正極附近溶液的pH值減小
          C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
          D.該裝置工作時，電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          (1)該反應的化學方程式為___。
          (2)若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___。
          (3)若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___ (填“增大”“減小”或“相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（ ）
          A.TPE的分子式為C26H22
          B.TPE能發(fā)生加成反應，氧化反應，不能發(fā)生取代反應
          C.TPE與化合物互為同分異構體
          D.TPE的一氯代物有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題:
          （1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉化為________和_______。
          （2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調(diào)pH應不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。
          （3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學方程式是______。
          （4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應的離子方程式是________。
          （5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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