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        1. 【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. a電極為該電池正極

          B. O2b電極上得電子,被氧化

          C. 電池工作時(shí),a電極反應(yīng)式:CH3OCH312e3H2O===2CO212H

          D. 電池工作時(shí),燃料電池內(nèi)部Hb電極移向a電極

          【答案】C

          【解析】

          氧氣得電子,化合價(jià)降低,故b電極是正極;由圖知在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,故a電極的反應(yīng)式為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

          A.通燃料的一極,失電子,為負(fù)極,即a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

          BO2b電極上得電子,被還原,故B錯(cuò)誤;

          C.在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,故a電極的反應(yīng)式為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+,故C正確;

          D.原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng),即從a極向b電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

          故答案為B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論,下列屬于兩性物質(zhì)的微粒是(

          H2O CN- HS- CH3COOH H2PO OH-

          A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

          A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

          B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

          C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

          D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、CD四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

          1)寫(xiě)出B+乙甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

          2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、CD四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫(xiě)序號(hào))

          ABCD

          3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)

          ②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

          據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫(xiě)出C+丙乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

          A. 1 L 1 mol/L CH3COOH 溶液中 CH3COO- NA個(gè)

          B. 標(biāo)況下 22.4 L NO 11.2 L O2 反應(yīng)后,氣體分子總數(shù)為 NA個(gè)

          C. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3 溶液中離子總數(shù)大于 0.3NA

          D. H2 O2反應(yīng)生成 NA個(gè) H2O(l) NA個(gè) H2O(g)放出熱量相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH=8,則該溶液中 c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L—1

          B.對(duì)于相同濃度的弱酸HXHY(前者的Ka較大)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

          C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4sBa2+aq+SO42-aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成BaCO3沉淀

          D.常溫下,a mol·L1CH3COOH溶液與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:

          N2+O2 2NO

          N2+3H22NH3

          溫度

          25℃

          2000℃

          25℃

          400℃

          K

          3.84×1031

          0.1

          5×108

          1.88×104

          下列說(shuō)法正確的是

          A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

          B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

          C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

          D.大氣固氮是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          +CH3COOH +H2O

          某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

          方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出,反應(yīng)40 min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

          方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應(yīng)40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

          已知:有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

          化合物

          密度(g·cm-3)

          溶解性

          熔點(diǎn)()

          沸點(diǎn)()

          乙酸

          1.05

          易溶于水,乙醇

          17

          118

          苯胺

          1.02

          微溶于水,易溶于乙醇

          6

          184

          乙酰苯胺

          微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇

          114

          304

          請(qǐng)回答:

          (1)儀器a的名稱是_________

          (2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

          (3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

          (4)下列說(shuō)法正確的是__________

          A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產(chǎn)率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過(guò)量

          B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

          C.裝置乙中b處水流方向是出水口

          D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118℃以上,反應(yīng)效果會(huì)更好

          (5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下:

          ①請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)

          ________________→過(guò)濾→洗滌→干燥

          a冷卻結(jié)晶 b加冷水溶解 c趁熱過(guò)濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解

          上述步驟中為達(dá)到趁熱過(guò)濾的目的,可采取的合理做法是___________

          ②趁熱過(guò)濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有_____

          A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高

          C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

          ③關(guān)于提純過(guò)程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是_____________。

          A.蒸餾水    B.乙醇   C5%Na2CO3溶液  D.飽和NaCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】兩氣體AB分別為0.6mo10.5mo1,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì)),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C0.2mo1,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1L-1min-1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

          A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1

          B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

          C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1L-1min-1

          D.m值為2

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