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          Cl、Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是
          A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
          B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
          C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
          D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是mol?L?1，A項(xiàng)錯(cuò)；Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0，可以降低為-1價(jià)，也可以升高為正價(jià)，B項(xiàng)正確；Cl2與Cl2不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度是0℃，所以常溫下4．48LCl2不是0．02mol，D項(xiàng)錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
          （1）畫(huà)出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________________________________________。
          （2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___（填化學(xué)式）。
          （3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為_(kāi)_________。
          （4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
          （5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
          (1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____
          (2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為_(kāi)_____；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
          (3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
          ①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
          ②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為_(kāi)_____ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。
           
          		 
          		A
          		 
          B
          		C
          		 
          		D
           
          （1）寫出C的氧化物的一種用途：        
          （2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       
          （3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
          AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是        (填標(biāo)號(hào))。
          a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
          （4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。
          ①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號(hào)）。
          選項(xiàng)
          		a
          		b
          		c
          		d
          x
          		溫度
          		溫度
          		加入H2的物質(zhì)的量
          		加入甲的物質(zhì)的量
          y
          		甲的物質(zhì)的量
          		平衡常數(shù)K
          		甲的轉(zhuǎn)化率
          		生成物物質(zhì)的量總和
           
          ②25℃時(shí)，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力      (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；
          所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝      (用含a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          （1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
          （2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是
          A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
          B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
          C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
          D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
          (1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
          (2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫,下同)
          (3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
          (4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
          (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為_(kāi)__________________________________
          (6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
          ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
          ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
          則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
               元素編號(hào)
          元素性質(zhì)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑
          		0．74
          		1．60
          		1．52
          		1．10
          		0．99
          		1．86
          		0．75
          		0．82
          最高或最低化合價(jià)
          		 
          		+2
          		+1
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+3
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		 
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．原子序數(shù)④元素大于⑦元素
          B．②．③處于同一周期
          C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
          D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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