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          X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是
          A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
          B．化合物乙中一定只有共價鍵
          C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
          D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由題意可知，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si；甲為SO2，乙為HNO3等，A、原子半徑大小比較，首先看電子層數(shù)，在看核電荷，正確；B、乙可能為HNO3、NH4NO3等，故可能含有離子鍵；C、Si、SiO2為原子晶體，正確；D、非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，正確，H2O常溫下為液體，HF為氣體，故前者沸點高，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
          C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
           
          		W
          		X
          		Y
          		 
          R
          		 
          		 
          		 
          		Z
           
          已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
          （1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
          （2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          （3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
          （5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
          ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
          （6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是 
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          原子半徑/nm
          		0.152
          		0.160
          		0.089
          		0.143
          		0.102
          		0.099
          		0.071
          主要化合價
          		＋1
          		＋2
          		＋2
          		＋3
          		＋6、－2
          		－1
          		－1
          A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
          C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
          D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是
          A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
          B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
          C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
          D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          		有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A
          		負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9％
          B
          		B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
          C
          		C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X 
          D
          		D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
          E
          		 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
          (1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
          (2)E元素原子的核外電子排布式為                             
          (3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
          (4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
          (5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
          W
          		W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
           
          (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
          (2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
          [用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
          (3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
          (4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
          A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
          B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2
          C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
          D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
          B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
          C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          

			
          

			
          
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