【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是
A.M點對應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3
D.M→N過程中
不變
【答案】B
【解析】
A．常溫下，M點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+ c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正確；
B．X到Y溶液導(dǎo)電性增強主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大，B錯誤；
C．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使酸堿混合溶液呈中性，則M點NH3·H2O物質(zhì)的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，導(dǎo)電能力中Y點為酸堿恰好完全反應(yīng)點，Y點n(HCl)=n(NH3·H2O)，則V2＜V3，C正確；
D．M→N過程中，
，物質(zhì)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kb、Kw不變，因此
不變，D正確；
故錯誤選項是B。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中可利用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O來制取氯氣。
(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________
(2)該反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：
（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。
（2）A分子中最少有__原子共面。
（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。
（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（6）已知：
，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線（無機試劑任選）__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物H是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：
已知：①
②
③
請回答下列問題：
（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳稱為手性碳）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）D→E的化學(xué)方程式為___。
（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。
（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
（6）請設(shè)計由
和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備
的合成路線__(無機試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用廢銅屑（含銅、鋁等）制備CuSO4·5H2O晶體，制備流程如圖：
（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）
（2）“溶解Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。
（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設(shè)計如下實驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應(yīng)至終點時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由準(zhǔn)確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比___（寫出計算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學(xué)式）。
（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學(xué)式）。
（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。
（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。
（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是
A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系
B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大
C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9
D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯誤的是（ ）
A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機層中的ReO4-
B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用
C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re
D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol
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