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          四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分布為：
          

          TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          

          下圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：
          

          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
          

          ②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
          

          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
          

          ④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．
          

          

          試回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          正確的操作順序為(填序號)________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          操作①的目的是________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是(填a或b)________，裝置E的作用是________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為________
          

          

          

          (6)
          		

          

          工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，氬氣的作用為________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          ③①④②
          

          (2)
          		

          MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
          

          (3)
          		

          排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解
          

          (4)
          		

          b,吸收多余的Cl2，以免污染空氣
          

          (5)
          		

          TiCl4＋4H2O＝＝4HCl＋Ti(OH)4
          

          (6)
          		

          防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：許昌市2006－2007學(xué)年度上學(xué)期四校第二次聯(lián)考　高一化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          工業(yè)上常用金屬鈉來提煉鈦、鋯等．已知在700℃－800℃時，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦，則用此法制取96 g鈦時需要鈉的理論質(zhì)量為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          11.5 g
          

          

          B．
          		

          23 g
          

          

          C．
          		

          184 g
          

          

          D．
          		

          92 g
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第10期　總第166期 人教課標(biāo)版
				題型：022
			
          

						
          

          (1)用金屬鈉制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑．試說明不用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因：________．
          

          (2)金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)可以制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省前黃高級中學(xué)2007屆高三年級第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：
          

          TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          

          下圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：
          

          

          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先從側(cè)管中通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
          

          ②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
          

          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
          

          ④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．
          

          試回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          正確的操作順序為(填序號)________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是(填a或b)________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，氬氣的作用為________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦是一種重要的航天金屬，四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgArTi+2MgCl2 
          圖1-5-17是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟為：
          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
          ②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
          ④將電爐升溫到800℃,一段時間后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水。
          圖1-5-17
          試完成下列各題：
          (1)正確的操作順序為(填序號)_______________________________________________。
          (2)裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
          (3)操作①的目的是_________________________________________________________。
          (4)裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是________(填a或b)，裝置E的作用是________________
          ____________________________________________________________________。
          (5)TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_________________________。
          (6)工業(yè)上常用金屬鎂在800℃和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，TiCl4+2Mg
          Ti+2MgCl2,氬氣的作用為___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 
          


          


          回答下列問題：
          


          往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          


          2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          


          2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
          


          Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
          


          加入鐵屑的作用是                                                            
  。
          


          （2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 
范圍。
          


          （3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝        
。
          


          （4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          


          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          


          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                       。
          


          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是        
 (只要求寫出一項)。
          


          （6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用         方法。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          TiCl4
          
            		
  
  
          SiCl4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點/℃
          
            		
  
  
          －25.0
          
            		
  
  
          －68.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          136.4
          
            		
  
  
          57.6
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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