【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 。
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 。
【答案】（1）X ＋3Y
2Z（2）0.025mol· L－1·min－1（3）50%
【解析】
試題分析：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1）0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X ＋3Y2Z。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.1/2×2=0.025mol．L-1．min-1。
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)=0.9/(0.9+0.7+0.2)=0.5=50%.
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
（2）已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃，分析熔點(diǎn)差異的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。
（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為 g/mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol
（1）反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。
（2）反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng)，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見(jiàn)圖甲。
①Ix－中x＝ 。②溫度達(dá)到120℃時(shí)，該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。
（3）反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進(jìn)行，其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過(guò)，高分子膜能使反應(yīng)程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。
（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜。
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式： 。
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來(lái)儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_________________(填儀器名稱)。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步驟②，則加入過(guò)量X溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式：______________________________________________。
（4）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
II：六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
圖1
圖2
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入過(guò)量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）趁熱過(guò)濾的目的和理由是________________________________________________。
（2） ①步驟3中的一系列操作包括：_________________________________。
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 (s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時(shí)間，④加裝藥品，⑤點(diǎn)燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。
（3）裝置E能否 （填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是 。
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素。 。
Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
（5）寫(xiě)出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 。
（6）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
（7） 一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL
。
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是： 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)___________________。
（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為 。
（3）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是 。
（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為 、 （填元素符號(hào)）。
（5）亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)?/span> 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱，它采用了如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是____________，應(yīng)盛放下列藥品中的_______。
A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是____________，應(yīng)盛放下列藥品中的______。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的藥品是____________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_____________________，即可證明__________比_________酸性強(qiáng)，非金屬性__________比__________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com