【題目】（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為____________________。
（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為 。
（3）乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是 。
（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為 、 （填元素符號）。
（5）亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為 。
【答案】（1）
2NA
（2）[Ar]3d5
（3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；
（4）O Si；（5）HNO2中非羥基氧的個數(shù)為1，HClO中非羥基氧的個數(shù)為0，HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離。
【解析】
試題分析：（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，互為等電子體的結(jié)構(gòu)相似，則O22+的電子式可表示為；單鍵都是δ鍵，三鍵中有1個δ鍵和2個π鍵，因此1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。
（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子數(shù)是23，其核外電子排布式為[Ar]3d5。
（3）由于乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵，所以乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多。
（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b是第二周期元素，第一電離能排在第三位，則b是O；c是第三周期元素，第一電離能排在第四位，則c是Si；
（5）由于HNO2中非羥基氧的個數(shù)為1，HClO中非羥基氧的個數(shù)為0，HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離，因此亞硝酸的酸性強于次氯酸。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
（2）離子交換膜的作用為： 、
。
（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】某溫度時，在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 。
（3）平衡時X的體積分數(shù)為 。
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【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]
軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為_______________。
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 
12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①該反應中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_______。
②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關(guān)的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
平衡常數(shù)K的表達式為 。
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
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【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為________；若此離子與[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此離子的空間構(gòu)型為 。
（3）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。
（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是 。
（5） 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化方式為 ，在如圖的方框內(nèi)請在圖中用箭頭表示出配位鍵。
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【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】含氮化合物在生活中應用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅，同時生成一種與氮氣結(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)分子。
（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。
（2）基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。
（3）某同學畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。
（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結(jié)構(gòu)模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。
（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數(shù)比為_______________。
（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質(zhì)量的A、H2化學能較低的物質(zhì)是_______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定FeSO47H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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