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          某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．向AgCl飽和溶液中加入水， C(Ag+)增大
          C．d點(diǎn)無(wú)AgCl沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式為：?，所以
          A錯(cuò)，加入NaCl，溶液中氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的銀離子濃度減��；B錯(cuò)，飽和溶液中加入水，此時(shí)仍然是飽和溶液，溶液中各離子濃度不變；C正確；溶液中濃度積小于溶度積，處于不飽和狀態(tài)；D錯(cuò)，溶度積受溫度影響與其他因素?zé)o關(guān)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
          B．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
          C．對(duì)于A(yíng)l(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
          D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                                     
          （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
          （3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

          已知：
          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
          ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
          ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		7.6
          		3.4
          完全沉淀
          		4.1
          		9.7
          		9.2
          		5.2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為                                                         　                 。
          （2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；
          （3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是          、          和過(guò)濾。
          （4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
          （5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫(xiě)1點(diǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
          B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
          C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
          D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①該溫度下水的Kw＝                   。
          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
          （2）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時(shí)，可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
          C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明溶解度AgCl<AgI
          D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說(shuō)法中不正確的是 
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)
          D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          

			
          

			
          
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