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        1. (12分)
          CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:

          已知:
          ①鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
          ②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          請回答下列問題:
          (1)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為                                                                           。
          (2)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a,a的范圍是               
          (3)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作,它們是          、          和過濾。
          (4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                           。
          (5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是                                        (任寫1點)。
          (12分)
          (1)減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(2分,每點1分)
          (2)5.2~7.6 (2分)
          (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(2分,各1分)
          (4)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解(2分)
          (5)樣品中含有NaCl雜質;烘干時失去了部分結晶水(2分,任寫一個)
          練習冊系列答案
          相關習題

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          90 ℃時水的離子積KW=3.8×1013,該溫度時純水的pH是(   )
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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(  )
          A.電解質的溶解開始后,只有電解質的溶解過程,沒有電解質的析出過程
          B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
          C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的各離子濃度相等,且保持不變
          D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解

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          某溫度時,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
          B.向AgCl飽和溶液中加入水, C(Ag+)增大
          C.d點無AgCl沉淀生成
          D.a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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          硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
          B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
          D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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          (1)除雜操作是加入氫氧化鈣固體,調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
          ________________________________________________________________________;
          (2)酸化操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③___________________________;
          (3)測定樣品中Cl-含量的方法是:
          a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
          ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________,
          ②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為________________;
          (4)已知t℃時,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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          CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的NaCl進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L1,此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
          A. 6; 6×10-7 mol·L1 B. 7; 1×10-5 mol·L1
          C.7 ; 4×10-8 mol·L1D. 6; 1× 10-5 mol·L1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(  )
          A.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度和Ksp均增大
          B. Ksp(XY2)小于Ksp(AB),則XY2的溶解度小于AB的溶解度
          C.在沉淀溶解平衡體系中,沉淀的速率和溶解的速率相等
          D.在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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