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          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）
          A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
          B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
          D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 錯 溶解過程和電解質(zhì)的析出過程同時發(fā)生，開始溶解時溶解過程>析出過程
          B 對平衡時，正逆反應(yīng)速率相等
          C 錯平衡時，各離子濃度保持不變，但不一定相等
          D 錯平衡時，再加入該沉淀物，因?yàn)槭枪腆w，平衡不移動
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1) CuS04十 Na2C03
          主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
          次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
          (2) CuS04 + Na2S
          主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
          次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS <Cu(OH)2<CuC03B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
          C．Cu(OH)2>CuC03>CuSD．Cu(OH)2<CuC03<CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（   ）
          A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是
          A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu (OH)2D．CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                                     
          （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
          （3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

          已知：
          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
          ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		7.6
          		3.4
          完全沉淀
          		4.1
          		9.7
          		9.2
          		5.2
          請回答下列問題：
          （1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為                                                         　                 。
          （2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；
          （3）操作Ⅰ包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是          、          和過濾。
          （4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
          （5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點(diǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。
          A.KMnO4     　 B.H2O2  　　  C.Cl2水 　　    D.HNO3   
          (2)己知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算
          ①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。
          ②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__________。
          (3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
          A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2懸濁液    E.Cu2(OH)2CO3(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
          C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI
          D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
          C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
          D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低
          

			
          

			
          
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