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        1. 下列化學用語表達正確的是( )

          ANa2S的電子式:

          B.銫?137137Cs

          CO2的結(jié)構(gòu)示意圖:

          D.乙烯分子的球棍模型:

           

          D

          【解析】A項,Na2S的電子式為;B項,銫?137應為;C項,O2的結(jié)構(gòu)示意圖為。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:推斷題

          二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細菌感染防治藥。其合成路線如下:

           

           

          (1)化合物F的含氧官能團名稱為________、__________;合成路線中,步驟、的反應類型分別為______________、____________。

          (2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個峰。

          (3)寫出F與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______________________________。

          (4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

          .分子中苯環(huán)上有兩個取代基;

          .能發(fā)生銀鏡反應;

          .不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應;

          .核磁共振氫譜顯示有4個峰。

          (5)實驗生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物,為了使該產(chǎn)物的含量降到最低,需要合成路線中第________步反應的工藝最優(yōu)化。

          (6)已知;衔是合成染料的中間體,請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

          CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

           

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

          太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )

          A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          B.上圖中N區(qū)半導體為負極,P區(qū)半導體為正極,電流從a流向b

          CYAG中釔顯+3

          DGaN在元素周期表中不處于同一主族

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

          A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba22OHNH4+HCO=BaCO3NH3·H2OH2O

          B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)33H=Fe33H2O

          C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-2H=SO2H2O

          D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:AgNH3·H2O=AgOH↓NH4+

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

          已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分數(shù)為0.80O2的體積分數(shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是( )

          A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

          工業(yè)上合成氨的反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1。

          1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

          單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

          單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H

          N2H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為132

          混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

          容器內(nèi)的氣體密度不變

          2)已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

          時間(h)

          物質(zhì)的量(mol)

          0

          1

          2

          3

          4

          N2

          1.50

          n1

          1.20

          n3

          1.00

          H2

          4.50

          4.20

          3.60

          n4

          3.00

          NH3

          0

          0.20

           

          1.00

          1.00

           

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

          反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ

          01 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L1·h1。

          此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))。

          反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學平衡將向________方向移動(正反應逆反應”)。

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO21.1 mol O2發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時,反應達到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是( )

          A.相同條件下,平衡時若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

          B.反應開始時,向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

          C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

          D.保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

          根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應的焓變:

          1)已知:Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=-8042 kJ·mol1

          2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-8820 kJ·mol1

          Na(s)=Na(l) ΔH=+26 kJ·mol1

          則反應TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)ΔH________ kJ·mol1。

          2)已知下列反應數(shù)值:

          反應序號

          化學反應

          反應熱

          Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)

          ΔH1=-267 kJ·mol1

          3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

          ΔH2=-508 kJ·mol

          Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)

          ΔH3=-365 kJ·mol1

          FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

          ΔH4

           

          則反應ΔH4____________ kJ·mol1

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題

          A、BC三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

          陽離子

          Na+、K+Cu2+

          陰離子

          S、OH-

          如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

          (1) M為直流電源的 ,b電極上發(fā)生的電極反應為

          (2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。

          (3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。

          (4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)

           

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