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          已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（   ）
          A．0.18      B．0.12       C．0.16      D．0.20
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，設(shè)空氣為1體積，則N2為0.8體積，O2為0.2體積，0.2體積的O2最多生成SO2的體積為×8＝，所以總體積為0.8＋，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)＜×100%≈15.4%。B正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題十三無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
           
          (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
          (2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
          (3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
          (4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。
          某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32—；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
          (5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
          (6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
          c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化鉀溶液
          e．酚酞試液
          步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
          步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
          步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
          成分
          Na＋
          K＋
          Ca2＋
          Mg2＋
          Cl－
          SO42-
          HCO3-
          含量/mg·L－1
          9 360
          83
          200
          1 100
          16 000
          1 200
          118
           
          （1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。
          ①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
          ②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
          ③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
          （2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：
          該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水溶液中能大量共存的一組離子是（   ）
          A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-  B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-
          C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-  D．K＋、NH4+、OH－、SO42-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。
          部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。②                                        _。
          ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為
          a g。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是                                                  _。
          （2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是          （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。
          （3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為              （含a、b、c）。
          （4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。
          ①高錳酸鉀未完全分【解析】
                                                          _。
          ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：                                        _。
          ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：                                                _。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（   ）
          A．Na2S的電子式：
          B．銫?137：137Cs
          C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．乙烯分子的球棍模型：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（   ）
          　
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
          B． mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
          C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol
          D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞ mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
          方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
          方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
          下列有關(guān)判斷中不正確的是(    )
          A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
          B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
          C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
          D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施
           
          

			
          

			
          
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