氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO.與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3．一定溫度下.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3.求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )A．516B．517C．513D．135 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO₃．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

B．

C．

D．

還原產(chǎn)物為NaCl，氧化產(chǎn)物為NaClO與NaClO₃，二者物質(zhì)的量之比為2：3，令NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知NaCl的物質(zhì)的量=

2mol×1+3mol×5

=17mol，故該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=（2mol+5mol）：17mol=5：17，故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

HNO₃是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實(shí)驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解②KClO₃受熱分解（用MnO₂作催化劑）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某國曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH₄NO₃→bO₂↑+cX↑+dH₂O，若NH₄NO₃與O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則X的化學(xué)式為（　�。�

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗室也常用高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的還原劑是：______，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：______
（2）反應(yīng)中如果消耗31.6gKMnO₄，則反應(yīng)放出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在實(shí)驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

相同質(zhì)量的氧氣、二氧化碳、水，其中含分子數(shù)最多的是______；含氧原子數(shù)最多的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.5molH₂的體積約為（　�。�

A．11.2L