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          在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣．
          （1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2+4HCl（濃）
          加熱
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算：
          ①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？
          ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解（1）反應(yīng)中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為，
          答：；
          （2）n（Cl2）=
          2.8L
          22.4L/mol
          =0.125mol，
          ①MnO2+4HCl（濃）
          加熱
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          87g1mol 
          m 0.125mol
          m=10.88g，
          答：理論上需要10.88gMnO2參加反應(yīng)；
          ②MnO2+4HCl（濃）
          加熱
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
           1mol2mol 
           0.125moln 

          n=0.25mol，
          答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　　）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          把Cl2通入熱的KOH溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
          （1）該化學(xué)反應(yīng)中Cl2的化學(xué)計量數(shù)a=______
          （2）若有1molCl2被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．
          5
          16
          		B．
          5
          17
          		C．
          5
          13
          		D．
          13
          5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則K2Cr2O7反應(yīng)后Cr元素的化合價為（　�。�
          A．0B．+3C．+6D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
          B．還原產(chǎn)物為NH4+
          C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式．
          ______+______→______+______+______+______H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．1mol氫B．1molO
          C．1mol二氧化碳D．1mol水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列兩種物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（　�。�
          A．2g氫氣和8g氦氣
          B．常溫常壓下，2L氫氣和2L水
          C．常溫常壓下1mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下32g氧氣
          D．常溫常壓下，22.4L氧氣和2g氫氣
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案