【題目】某興趣小組進行電解原理的實驗探究，實驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實驗現象：接通電源30s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質 | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應結束后，最終溶液一定呈堿性
B. 反應過程中發(fā)生了沉淀轉化，說明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)
C. 陰極的電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D. 電解過程中，Cl－移向陽極
【答案】A
【解析】
電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，因為相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉化，由氯化亞銅變?yōu)闅溲趸瘉嗐~，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，因為氫氧化亞銅不穩(wěn)定，因此一段時間后會發(fā)生分解生成紅色的氧化亞銅，據此回答判斷即可。
A、根據題干信息知道：當溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但因為氫氧根離子和銅離子結合生成沉淀，因此反應結束后溶液呈中性，故A錯誤；
B、CuCl和CuOH屬于相同類型的難溶物，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，隨溶液pH升高CuCl逐漸轉化為CuOH，產生橙黃色沉淀，說明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)，所以B選項是正確的；
C、在陰極上是電解質中水電離出來的氫離子得電子的還原反應，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C選項是正確的；
D、電解過程中電解質中的陰離子氯離子移向陽極，所以D選項是正確的。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。
A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是____________________________________。
ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。
iii純度測定
（4）稱取1.220g產品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）.重復三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。
（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應采用___________法對樣品提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結構)：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。
A．同分異構體 B．同素異形體
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是____________
NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是___________。
(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是個___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)
C. 點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物中，都有多個官能團：
（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同） ______。
（2）可以看作酚類的是 ______。
（3）可以看作羧酸類的是 ______。
（4）可以看作酯類的是 ______。
（5）可以看作醛類的是 ______。
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