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        1. (14分) 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品,我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法,主要原料為黃鐵礦,請回答下列問題:
          (1)已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
          該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ;標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí),一共轉(zhuǎn)移了        mol e。(每空3分)
          (2)已知溫度、壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示:根據(jù)上表回答,SO2轉(zhuǎn)化到SO3
          最佳反應(yīng)條件是         。(每空2分)
          A.400-500℃ 0.1 MPaB.400℃10 MPa
          C.500℃10 MPaD.400-500℃1 MPa
          (3)在一定條件下,1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中,一段時(shí)間后測得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             (用含Q1、Q2代數(shù)式表示)。(每空2分)
          (4)市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ,若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸,則X為          。(每空2分)
          (14分)
          (1)11:10     1.1  mol e。(每空3分)    (2)B(2分)
          (3)SO2(g)+1/2O2(g) ="=   "  SO3(g) △H="-QKJ/mol    " Q2/2Q1  。(每空2分)
          (4)1/ 9     。(每空2分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是減少了對設(shè)備的腐蝕
          B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),用98%硫酸的來吸收三氧化硫,可以避免形成酸霧并提高吸收率
          C.合成氨是天然固氮的方法之一
          D.碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:

          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
          ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
          ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
          ⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  
          A.適當(dāng)升高溫度
          B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
          C.增大空氣中O2的濃度
          D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面
          ⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=   ▲  。
          ⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
          回答下列問題:
          ①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。
          ②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計(jì)算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取,生產(chǎn)流程如下圖:

          已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
          (1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。
          (2)“混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個(gè))。
          (3)用NaOH“除雜”時(shí),主要的離子方程式為_____________(任寫一個(gè))。
          (4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
          (3)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是:
          C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          (1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9(填“>”“<”或”“=”)。
          (3)500 ℃時(shí),10 min內(nèi)v(H2O)=       ,在此過程中體系的能量將       (填“增加”或“減少”)         kJ。
          (4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol
          結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          純堿(Na2CO3)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下:
          【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
          (1)將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度為30—35℃
          (2)攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘
          (3)靜置、過濾得NaHCO3晶體
          (4)用少量蒸餾水洗滌、抽干
          (5)將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問題:
          ①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃,通常采取的加熱方法為                 ;控制該溫度的原因是                                    ;
          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         
          【工業(yè)制備純堿】

          ③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ;
          ④循環(huán)(I)、 循環(huán)(Ⅱ)中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。
          兩種制備純堿的方法中,共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度,設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

          依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),請回答:
          (1)裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ;
          裝置D的作用是                  
                                           
          (2)為達(dá)到測定某工業(yè)純堿的純度實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮螌?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
          (3)若不考慮操作、藥品及其用量等方面
          的影響,該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”);
          原因是                                                                
          (你若認(rèn)為無影響,該空不用回答)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是
          A.SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白。
          B.合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑
          C.硫酸工業(yè)中用水吸收SO3
          D.硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是(   )
          ①硫酸工業(yè)    ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
          A.②③B.①②C.①③D.①②③

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