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        1. 純堿(Na2CO3)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下:
          【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
          (1)將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度為30—35℃
          (2)攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘
          (3)靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
          (4)用少量蒸餾水洗滌、抽干
          (5)將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問(wèn)題:
          ①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃,通常采取的加熱方法為                 ;控制該溫度的原因是                                    ;
          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
          【工業(yè)制備純堿】

          ③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  
          ④循環(huán)(I)、 循環(huán)(Ⅱ)中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。
          兩種制備純堿的方法中,共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。
          ①水浴加熱(2分)
          防止NH4HCO3分解而影響NaHCO3晶體的生成(2分)
          ②碳酸氫鈉溶解度最小(2分)
          ③Na++NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4+(3分)
          ④NaCl、CO2(3分)  2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O (3分)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
          (一)制備:工業(yè)上用化工廠(chǎng)尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下:

          已知:常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
          MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
          (2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為         ▲         
          (3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
          (二):性質(zhì)—熱穩(wěn)定性:MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ▲                               
          (三)廢水處理:工廠(chǎng)廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為  時(shí)錳、鉻去除率最好
          (2)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH= ▲  時(shí)錳、鉻去除率最好

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
                     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H= -483.6kJ/mol
          氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
          (2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
          時(shí)間/濃度
          c(NH3)(mol/L)
          C(O2)(mol/L)
          C(NO)(mol/L)
          起始
              0.8
              1.6
              0
          第2min
              0.6
              a
              0.2
          第4min
              0.3
              0.975
              0.5
          第6min
              0.3
              0.975
              0.5
          第8min
              0.54
              0.9
              0.56
          ①起始時(shí)物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是                                。
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為                        ;
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是                          
                                    
          ④若反應(yīng)在第6min后僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                             。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分) 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品,我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法,主要原料為黃鐵礦,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
          該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ;標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí),一共轉(zhuǎn)移了        mol e。(每空3分)
          (2)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示:根據(jù)上表回答,SO2轉(zhuǎn)化到SO3
          最佳反應(yīng)條件是         。(每空2分)
          A.400-500℃ 0.1 MPaB.400℃10 MPa
          C.500℃10 MPaD.400-500℃1 MPa
          (3)在一定條件下,1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中,一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             (用含Q1、Q2代數(shù)式表示)。(每空2分)
          (4)市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ,若用H2SO4· XH2O來(lái)表示這種濃硫酸,則X為          。(每空2分)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
          (1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng),你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在           的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過(guò)程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+1/2O2(g) ?SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)          千焦能量;
          (3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          (4)由硫酸廠(chǎng)沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見(jiàn)下表)
          沸騰爐溫度/℃
          600
          620
          640
          660
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          9.3
          9.2
          9.0
          8.4
          已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰,會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca(OH)2
          要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)下列做法中,最不可取的是(填寫(xiě)代號(hào))               
          加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
          加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
          加入過(guò)量的生石灰后分液
          (2)為了防止暴沸應(yīng)加入              。冷凝管中水從       口進(jìn),從      口出。
          (3)用酒精燈作熱源,在加熱的過(guò)程中要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的上下或左右的位置,目的是                  。
          (4)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中,需用的玻璃儀器除酒精燈以外,還有            
                                                  (儀器盡可能答完整)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)
          氯堿工業(yè)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        ,陰極產(chǎn)物為          ;若用石墨電極電解CuSO4溶液,陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則析出Cu     g。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某合成氨工廠(chǎng)測(cè)得進(jìn)入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.4,從合成塔中出來(lái)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5。求該合成氨廠(chǎng)N2的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.25%B.33%C.50%D.66.6%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中,不正確的是(   )
          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
          B.工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
          C.電鍍精煉銅時(shí),純銅與直流電源的負(fù)極相連
          D.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

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