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        1. 【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。

          回答下列問題:

          1)圖中D裝置名稱是 。

          2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):

          HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

          試劑A_________;試劑C_________(填序號)

          3)乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A________;試劑C________。

          【答案】(1)長頸漏斗(2;3)雙氧水;氫硫酸或硫化鈉溶液。

          【解析】試題分析:(1)由裝置圖可知,裝置圖中D的名稱長頸漏斗,故答案為:長頸漏斗;

          2)通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱,裝置中為強酸制備弱酸,所以A中試劑為稀硝酸,B中為碳酸鈣,C中為Na2SiO3溶液,試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應,其離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-;故答案為:;;

          3)完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究,通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣,氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì),其反應的方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O;故答案為:雙氧水;氫硫酸。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

          A

          B

          C

          D

          強電解質(zhì)

          KNO3

          H2SO4

          Ba(OH)2

          BaSO4

          弱電解質(zhì)

          CH3COOH

          CaCO3

          H2S

          NH3·H2O

          非電解質(zhì)

          SO2

          CO2

          Cl2

          C2H5OH溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

          A.pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

          B.pH=0的溶液中Na+、NO3-、SO32-K+可以大量共存

          C.0.1 mol/L 元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

          D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在c(OH-)=c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是

          A.電池工作時,正極反應式為:O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

          B.電解時,a 電極周圍首先放電的是Cl

          C.電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

          D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.2g H2 時,b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置,請用具體的元素完成下列填空。

          周期

          ⅠA

          0

          1

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          2

          X

          Y

          G

          3

          Z

          ……

          H

          W

          E

          Q

          (1)上述元素的原子中,得電子能力最強的是______________(填元素名稱)。

          2)化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)。

          (3)G對應離子的半徑______________Z對應離子的半徑(填“<”或“>”)。

          (4)寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式:________________。

          (5)元素X的最高價氧化物的電子式________________,元素W的最高價氧化物為

          _______________(填晶體類型)。

          (6)為比較元素X和W的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B的作用是________________,能說明X和W非金屬性強弱的化學方程式是_________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是(
          A.金剛石
          B.氟化鎂
          C.冰
          D.金屬鉀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖表示溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是:

          A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KW

          B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)

          C. 圖中T1T2

          D. XZ線上任意點均有pH7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合,、分別與混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列說法正確的是(

          A. 三種溶液pH的比較&gt;&gt;

          B. 反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)&gt;c(SCN-)

          C. 上述三種溶液中水電離的電離度:NaHCO3&gt;CH3COOH&gt;HSCN

          D. 反應所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++NH2,25℃時,其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2.現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應,有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)

          A.c(Na+)=c(NH2) B.c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

          C.c(NH2)>c(NH4+) D.c(NH4+) c(NH2)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

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