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          【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（ ）
          A.金剛石
          B.氟化鎂
          C.冰
          D.金屬鉀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．金剛石是原子晶體，熔化需要破壞共價鍵，故A錯誤；B．氟化鎂屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故B錯誤；
          C．冰屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故C正確；
          D．金屬鉀屬于金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是
          A. 氟利昂-12的結(jié)構式為，該分子是平面型分子
          B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應
          C. 分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種
          D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ) 
          A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
          C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
          D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 鋁有較高熔點，可做耐火材料
          B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
          C. 氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導電
          D. 鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。
          回答下列問題：
          （1）圖中D裝置名稱是 。
          （2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：
          ①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
          試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。
          （3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ） 
          ①Zn為正極，Cu為負極；
          ②H+向負極移動；
          ③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
          ④Cu極上有H2產(chǎn)生；
          ⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
          ⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
          A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是（　�。�
          A. 液化石油氣的主要成分 B. 含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物
          C. 最簡單的有機物 D. 1mol甲烷含有8mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
          B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y
          C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
          D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構且X的核電荷數(shù)更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。
          （1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
          ①已知部分化學鍵的鍵能如下
          分子式/結(jié)構式
          NO/N≡O
          CO/C≡O
          CO2/O=C=O
          N2/N≡N
          化學鍵
          N≡O
          C≡O
          C=O
          N≡N
          鍵能（KJ/mol）
          632
          1072
          750
          946
          請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
           2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
          ②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）
          （2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/×l0-2mol
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          n(CO)/×l0-1mol
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）
          （3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。 
           
          圖1 圖2
          （4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。
          

			
          

			
          
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