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          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗
          編號
                     		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		混合后溶液的pH
           
          甲
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		0.12
                     		0.1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH＞7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝10
           
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          (2)C
          (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          (4)10－4－10－10
          (5)A、C
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
          A．溶液的pH減小 
          B．增大 
          C．水的電離程度先減小后增大 
          D．不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
          則a:b =       
          （2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
          A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
          C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
          充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
          （3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
          （1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

          ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
          a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
          ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
          （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是               。
          （3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于         處。若X為鋅，開關K置于          處。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

          已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
          ③
          金屬
          		熔點（℃）
          		沸點（℃）
          鈣
          		841
          		1487
          鑭
          		920
          		3470
          （1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
          （2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
          （3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式             。
          （4）真空、高溫過程中的反應方程式為                               。

          （5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
          （6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為                       （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
          AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
          （1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
          （2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
          （3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
          （4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						

          (1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 
          A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1  L混合溶液。
          (1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
          ①　_________________________; 
          ②　_________________________; 
          ③　_________________________。 
          (2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
          (3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 
          (4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
          CH3COOH
          		1.8×10－5
          HNO2
          		4.6×10－4
          HCN
          		5×10－10
          HClO
          		3×10－8
          NH3·H2O
          		1.8×10－5
           
          表2
          難(微)溶物
          		溶度積常數(shù)(Ksp)
          BaSO4
          		1×10－10
          BaCO3
          		2.6×10－9
          CaSO4
          		7×10－5
          CaCO3
          		5×10－9
           
          請回答下面問題：
          (1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關系是______。
          (3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應≥________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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