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          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

          下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，K2不變；K1隨溫度升高而增大，a>0,K2隨溫度升高而減小，b<0,故a>b；對(duì)于反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行，要看ΔH-TΔS的值
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)
          A．60%       B．40%        C．24%      D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          		15
          		50
          		100
          化學(xué)平衡常數(shù)
          		5×104
          		2
          		1.9×10－5
           
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
          已知:
          (1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
          (2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
          (3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
          下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
          B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
          D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是
          A．2B．3C．4 D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
          該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

          選項(xiàng)
          		x
          		y
          A
          		反應(yīng)時(shí)間
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          B
          		反應(yīng)溫度
          		逆反應(yīng)速率
          C
          		體系壓強(qiáng)
          		平衡常數(shù)Ｋ
          D
          		MgSO4的品質(zhì)
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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