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          下圖表示反應X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應就停止了
          B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．反應只進行了6min
          D．在1min內(nèi)X的平均反應速率為0.7 mol·L－1·min－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）吸熱反應N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
          （2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

          （1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為          。
          （2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
          （3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
          （4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
          a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2S
          電離常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1= 1.3×10-7
          K2= 7.1×10-15
          25℃時，下列說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
          B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
          C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
          D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為            。
          （2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
          （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
          A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
          （5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明可逆反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是：
          A．反應器內(nèi)壓強不隨時間而變化B．反應器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
          C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
          A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
          B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大
          C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L
          D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
          A．該反應的正反應是吸熱反應
          B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
          C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
          D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
          A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
           C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙
          

			
          

			
          
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