Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．該反應的正反應是吸熱反應 |
| B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1 |
| C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％ |
| D．T1℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T1＜T0 |
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
WI2（g） △H<0時 間—速率圖。一定溫度過量W 反應達 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)： ____________________.查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）| A．氣體的總物質的量不再改變 |
| B．氣體的總質量不再改變 |
| C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變 |
| D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（ ）
| A．第6min后，反應就停止了 |
| B．X的平衡轉化率為85% |
| C．反應只進行了6min |
| D．在1min內X的平均反應速率為0.7 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到限度的是： 。（填序號）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 | A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢 |
| B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50％ |
| C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1 |
| D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
| A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 |
| B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質 |
| C．在上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）；
。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是 （ ）| | 改變的條件 | 正．逆反應速率變化 | 新平衡與原平衡比較 |
| A | 升高溫度 | 逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 | X的體積分數增大 |
| B | 增大壓強 | 正反應速率增大，逆反應速率減小 | Z的濃度不變 |
| C | 減小壓強 | 正．逆反應速率都減小 | Y的體積分數變大 |
| D | 充入一定量的Z | 逆反應速率增大 | X的體積分數變大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3OH（g） △H<0, 為了增加產量，提高效率，宜采用的反應條件是（ �。�。| A．高溫、高壓、催化劑 | B．低溫、低壓、催化劑 |
| C．適當的溫度、高壓、催化劑 | D．低溫、高壓、催化劑 |
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