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          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)值如下表：
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1100
          		841
          		680
          		533
          		409
          下列說法正確的是
          A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 
          B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
          D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

          （1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為          。
          （2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
          （3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
          （4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
          a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是
          A．化學平衡常數(shù)的大小決定于化學反應的內(nèi)因，與其他外界條件無關
          B．相同溫度下，反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數(shù)相同
          C．反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          D．反應A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
          （2）試算x的值；
          （3）若溫度和壓強維持不變，當生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2＋O22SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
          A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
          B．達平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2 
          C．當υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態(tài)
          D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明可逆反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是：
          A．反應器內(nèi)壓強不隨時間而變化B．反應器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
          C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
          A．該反應的正反應是吸熱反應
          B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
          C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
          D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

          據(jù)此，下列判斷中正確的是
          A．該溶液中存在著SO2分子
          B．該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍
          C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
          D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
                     
          A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
          B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
          C．t1時可能使用了催化劑
          D．t1到t2時段內(nèi)，逆反應速率增大
          

			
          

			
          
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