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        1. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表:
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K
          1100
          841
          680
          533
          409
          下列說法正確的是
          A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)(aq) I3(aq)的△H>0
          B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C.在上述體系中加入苯,平衡不移動
          D.25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:

          (1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          
          (2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          (3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖,則該反應(yīng)是      (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)
          (4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點(diǎn),你認(rèn)為錯誤的是          。
          a.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          c.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
          A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因,與其他外界條件無關(guān)
          B.相同溫度下,反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
          C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          D.反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,同時生成2 mol D。試計(jì)算:(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率;
          (2)試算x的值;
          (3)若溫度和壓強(qiáng)維持不變,當(dāng)生成2 mol D時,此時容器內(nèi)氣體的體積是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng));下列說法不正確的是
          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
          B.達(dá)平衡狀態(tài)以后,SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2:1:2
          C.當(dāng)υ­(SO2): υ­(SO3)=1:1時表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可以充分說明可逆反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
          A.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
          C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1molP必定有1molQ生成

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          T0℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.T0℃,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
          C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D.T1℃時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則T1<T0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          光譜研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡:

          據(jù)此,下列判斷中正確的是
          A.該溶液中存在著SO2分子
          B.該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍
          C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
          D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,由此曲線判斷下列說法中,可能正確的是( 。
                     
          A.t1時減小了N2的濃度,增加了NH3的濃度
          B.t2時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.t1時可能使用了催化劑
          D.t1到t2時段內(nèi),逆反應(yīng)速率增大

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          同步練習(xí)冊答案