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        1. 把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,同時生成2 mol D。試計算:(1)達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率;
          (2)試算x的值;
          (3)若溫度和壓強維持不變,當生成2 mol D時,此時容器內(nèi)氣體的體積是多少?
          (1)50%  (2)1     (3)1.5L
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          已知:向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,當溫度為943K時  存在:W(s)+I2(g)WI2(g)反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
            
          (1)求943K時此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
          (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質(zhì)的量I2(g)      和WI2(g),平衡___________方向移動(填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動)
          ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2(g) △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應(yīng)達 平衡, 到t1時降低溫度,到t2時再加壓,再到t3時加催化劑,到t4時加I2 
          (4)一定溫度下,向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng): W(s) + I2(g)  WI2(g) ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8):    ____________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng),在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關(guān)系如圖4所示,則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

          圖4
          A.m+n<p
          B.n>p
          C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表:
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K
          1100
          841
          680
          533
          409
          下列說法正確的是
          A.反應(yīng)I2(aq)+I(aq) I3(aq)的△H>0
          B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C.在上述體系中加入苯,平衡不移動
          D.25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是                 (   )
           
          改變的條件
          正.逆反應(yīng)速率變化
          新平衡與原平衡比較
          A
          升高溫度
          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
          X的體積分數(shù)增大
          B
          增大壓強
          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          Z的濃度不變
          C
          減小壓強
          正.逆反應(yīng)速率都減小
          Y的體積分數(shù)變大
          D
          充入一定量的Z
          逆反應(yīng)速率增大
          X的體積分數(shù)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M,在此條件下,CO2的分解率為                                    (    )
          A.    B.    c.    D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯誤的是
          A.x=1
          B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)1tesoon
          C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2:5
          D.若混合氣體的壓強不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
          X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成a mol Z。下列說法正確的是
          A.向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1
          C.向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
          D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇(CH3OH):  CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H<0, 為了增加產(chǎn)量,提高效率,宜采用的反應(yīng)條件是( 。。
          A.高溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑
          C.適當?shù)臏囟、高壓、催化?/td>D.低溫、高壓、催化劑

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          同步練習(xí)冊答案