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          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
          D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）
          A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
          B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W
          D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：
           2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是 （   ）
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動
          D．若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2S
          電離常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1= 1.3×10-7
          K2= 7.1×10-15
          25℃時，下列說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
          B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
          C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
          D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
          ③容器中的壓強不再變化                     ④Z的物質(zhì)的量不再變化
          ⑤氣體的密度不再改變
          A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是
          A．當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
          B．當(dāng)可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說法不正確的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B．達平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2 
          C．當(dāng)υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為            。
          （2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
          （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）               。
          A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
          C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
          D．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0
          

			
          

			
          
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