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        1. 常溫下,向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液,滴入甲基橙試劑后顯紅色,該溶液可能是
          A.pH ="12" 的Ba(OH)2B.pH =12的氨水
          C.0.01mol/L NaOHD.0.05mol/L BaCl2
          D

          試題分析:滴入甲基橙試劑后顯紅色,說(shuō)明溶液的pH小于3.1。A和C中恰好反應(yīng),溶液顯中性;B中氨水是弱堿,氨水過(guò)量,溶液顯堿性;D中反應(yīng)后氫離子的濃度是0.01mol/L÷2=0.005mol/L,所以甲基橙顯紅色,答案選D。
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重能力的培養(yǎng)的解題方法的訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力,該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度,有利于提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解答以下問(wèn)題:
          (1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),其中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,且c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是________。
          (2) 已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是________________________________。
          (3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
          (4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH      7(填“>”、“<”或“=”)離子反應(yīng)總方程式為_(kāi)______________________________________,向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)離子反應(yīng)總方程式為                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿(mǎn)O2的容器的質(zhì)量為79g,若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g,盛滿(mǎn)某氣體X時(shí),質(zhì)量為103g。試計(jì)算:
          ⑴此容器的容積
          ⑵氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量。
          ⑶該狀況下該容器中盛滿(mǎn)氯氣時(shí)的總質(zhì)量。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是               ( 。
          A.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中:
          c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
          B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
          c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
          C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:
          c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)
          D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將VL0.10mol·L1鹽酸和VL0.06mol·L1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)                                                                     (    )
          A.1.7    B.2C.12D.12.3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)在中和滴定中,稀鹽酸是常用的滴定劑,而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的,某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作:?
          a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的氣泡;?
          b.用待標(biāo)定鹽酸潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁3次(每次用量2~3 mL);?
          c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸,記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL;?
          d.將準(zhǔn)確稱(chēng)取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中,加25 mL蒸餾水,振蕩使之溶解;?
          e.滴入1滴酚酞指示劑;?
          f.在錐形瓶下鋪一張白紙,向瓶?jī)?nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到溶液的紅色剛好褪去,并不再變紅,即為滴定終點(diǎn);?
          g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
          (1)若該生操作無(wú)誤,則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
          (2)在進(jìn)行滴定操作時(shí),操作者的眼睛應(yīng)注視               。?
          (3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時(shí),用了28 mL蒸餾水,則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 
                  (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。?
          (4)若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時(shí),滴定前是仰視讀數(shù),達(dá)滴定終點(diǎn)是平視讀數(shù),則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將               (填“偏高”、“降低”、“無(wú)影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol/L某一元堿(BOH)中H+和OH離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為: =10-12,將這兩種溶液等體積混合,所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(     )
          A. C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+
          B. C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-
          C. C(B+)=C(A-) + C(HA) 
          D. C(B+)+ C(H+)=C(A-)+ C(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          圖中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是
          A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
          C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
          D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
          A.a=b
          B.混合溶液的PH=7
          C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
          D.混合溶液中,c(H+)=

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          同步練習(xí)冊(cè)答案