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          常溫下，將VL0.10mol·L－1鹽酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）                                                                     （    ）
          A．1.7　　　　B．2C．12D．12.3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：設(shè)溶液體積都為1L，則1L0.10mol/L鹽酸溶液中n（H+）=1L×0.10mol/L=0.10mol，
          1L0.06摩/升Ba（OH）2溶液中n（OH-）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L，
          反應(yīng)后溶液呈堿性，則反應(yīng)后：
          c（OH-）=(1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L)/2L=0.01mol/L，
          c（H+）=(1×10-14)/0.01mol/L=1×10-12mol/L，
          pH=-lg（c（H+））=-lg（1×10-12）=12.0。
          故選C。
          點評：題考查酸堿混合后溶液PH的計算，題目難度不大，注意把握有關(guān)計算公式的運用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

          ⑴則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為      （填“A”或“B”）。
          ⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
          ⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
          ⑷95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=            （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
          A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－) 
          C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
          D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：
          酸
          		HX
          		HY  
          		HZ
          濃度mol?L-1
          		0.1
          		0.5
          		1
          		1
          		1
          電離度a%
          		0.3
          		0.15
          		0.1
          		0.3
          		1.0
          A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
          B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。
          E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。
          F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
          G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          請完成下列填空：
          ⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
          ⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
          ⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應(yīng)注視___             __ 。
          ⑷某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是
          A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水 
          C．0.01mol/L NaOHD．0.05mol/L BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后pH=7，則下列關(guān)系一定正確的是  (     )
          A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯誤的是
          A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
          B．若HA為強酸，BOH為弱堿，則有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
          C．若HA為弱酸，BOH為強堿，則有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
          D．若HA為強酸，BOH為強堿，則有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進行如下實驗
          （1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
          （2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          試回答：
          ①實驗中，需要的儀器有（填序號）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                            
          A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
          E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
          ②實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因為                
                                          
          ③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
          ④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1，由此，x=           。
          ⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。
          

			
          

			
          
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