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        1. 常溫下,將VL0.10mol·L1鹽酸和VL0.06mol·L1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)                                                                     (    )
          A.1.7    B.2C.12D.12.3
          C

          試題分析:設(shè)溶液體積都為1L,則1L0.10mol/L鹽酸溶液中n(H+)=1L×0.10mol/L=0.10mol,
          1L0.06摩/升Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L,
          反應(yīng)后溶液呈堿性,則反應(yīng)后:
          c(OH-)=(1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L)/2L=0.01mol/L,
          c(H+)=(1×10-14)/0.01mol/L=1×10-12mol/L,
          pH=-lg(c(H+))=-lg(1×10-12)=12.0。
          故選C。
          點(diǎn)評:題考查酸堿混合后溶液PH的計(jì)算,題目難度不大,注意把握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:

          ⑴則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為      (填“A”或“B”)。
          ⑵25時,將=8的NaOH溶液與=5的溶液混合,若所得混合溶液的=7,則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
          ⑶95時,0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
          ⑷95時,若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=            (用含b的代數(shù)式表示),a+b_______14(填“<”、“=”或“>”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )
          A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na) >c(OH)>c(HCO3) >c(H)
          B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(Na) -c(HCO3)
          C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +c(CO32-)
          D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO) =0.1 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下表數(shù)據(jù),比較在相同溫度下,下列三種酸的相對強(qiáng)弱,正確的是:

          HX
          HY  
          HZ
          濃度mol?L-1
          0.1
          0.5
          1
          1
          1
          電離度a%
          0.3
          0.15
          0.1
          0.3
          1.0
          A.HX>HY>HZ    B.HZ>HX>HY    C.HY>HZ>HX   D.HZ>HY>HX

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
          A.冷卻至室溫后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
          B.用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
          D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。
          E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2mL。
          F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。
          G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
          請完成下列填空:
          ⑴正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)                          。   
          ⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ,用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
          ⑶滴定中可選用的指示劑是      ,滴定中,目光應(yīng)注視___             __
          ⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液,滴入甲基橙試劑后顯紅色,該溶液可能是
          A.pH ="12" 的Ba(OH)2B.pH =12的氨水
          C.0.01mol/L NaOHD.0.05mol/L BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后pH=7,則下列關(guān)系一定正確的是  (     )
          A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.c (A-)= c(Na+)D.c (A-)< c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等體積混合,下列說法錯誤的是
          A.若HA為弱酸,BOH為弱堿,則有C(H)+C(B)===C(OH)+ C(A)
          B.若HA為強(qiáng)酸,BOH為弱堿,則有C(A)>C(B) >C(H) >C(OH)
          C.若HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿,則有C(B) >C(A) >C(OH) >C(H)
          D.若HA為強(qiáng)酸,BOH為強(qiáng)堿,則有C(H)= C(A)= C(B)= C(OH)=0.1mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
          (1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
          (2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          試回答:
          ①實(shí)驗(yàn)中,需要的儀器有(填序號)          ,還缺少的儀器有(填名稱)         
                                            
          A.托盤天平(帶砝碼、鑷子)B.滴定管C.100mL的量筒D.100mL的容量瓶
          E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
          ②實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中,因?yàn)?u>                
                                          
          ③若在接近滴定終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測得的x的值會       (填偏大、偏小、無影響)。
          ④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1,由此,x=           
          ⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度,則計(jì)算的x值會        (填偏大、偏小、無影響)。

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          同步練習(xí)冊答案