汽車尾氣中含有CO.NO2等有毒氣體.對汽車加裝尾氣凈化裝置.可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體.(1)汽油在不同空/燃比時尾氣的主要成分不同.空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ .(2)人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.已知:N2.O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1.497 kJ·mol-1. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（1

0分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)

ΔH＝ ▲ 。對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 ▲

（填代號）。

（1）CO（2分）
（2）①△S＞0（2分） 631.5（2分）
②－1200 kJ·mo

l^—1（2分）乙（2分）

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH₂生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁ ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂ ②
H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃ ③
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄ ④
請回答：
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H >0?   (填序號)
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少 C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H₂＋O₂

2H₂O，試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當生成18gH₂O時，H₂O的物質(zhì)的量是（填字母代號）。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）
已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）＋

O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－¹
C₃H₈（g

）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－¹
（1）實驗測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l

）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－¹，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的熱化學方程式為：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH為（）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學表達式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應(yīng)為：___________________________