煤作為燃料有兩種途徑:Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0Ⅱ.C(s)+H2O+H2(g) ΔH2>02CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<02H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0請回答:(1)途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量(填“> .“< 或“＝ ).(2)ΔH1.ΔH2.ΔH3.ΔH 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學表達式是________________。

(1)＝　(2

)ΔH₁＝(2ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄)

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式是 ( )

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。
（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：。

化學鍵	H—H	N—H	N＝N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－¹①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－¹②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－¹③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列選項正確的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)

ΔH＝ ▲ 。對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 ▲

（填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H

₅OH(1)完全燃燒生成H₂O(1)，則放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e^-= Cu²⁺，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH₃( g)

3H₂(g)＋N₂(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁<V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+

2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成

B．反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學方程式為2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，增大壓強，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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