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          元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（   ）          
          A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同族元素中Z的氫化物沸點最高
          C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類型
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　)
          A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          （1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。
          （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
          （3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          ___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
          ①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

          ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                 。
          （2）SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
                                 。
          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                。
          （4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______。(填字母)
           a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   
          A．兩種分子中心原子的雜化類型不同
          B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
          C．NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子
          D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

          請回答下列問題：
          ⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是  ▲  （填元素符號）。
          ⑵B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
          ⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為  ▲  。
          ⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
          ⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ；該晶體的化學(xué)式為  ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：
          ⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

          ⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 
          CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
          ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是_______。
          Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
          (1)基態(tài)碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
          (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學(xué)鍵為    。
          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序號）。
          A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
          (4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是
          A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
          C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．紅磷與白磷互為同分異構(gòu)體
          B．C3H6與C5H10一定互為同系物
          C．HCl、NH3、CO2均是極性分子
          D．氯化鈉晶體、冰、金剛石是不同類型的晶體
          

			
          

			
          
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