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        1. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33,X、Y在同一周期,X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(   )          
          A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.同族元素中Z的氫化物沸點最高
          C.原子半徑X>Y,離子半徑X+> Z2—D.Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類型
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(  )
          A.NH4B.PH3C.H3OD.OF2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          (1)寫出下列字母所代表元素的名稱:X       ;Y       ;Z       ;W       。
          (2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件)                                    ;Y單質(zhì)和W單質(zhì)(足量)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F,則F分子的空間構(gòu)型為              ,電子式為              。
          (3)這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物,該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:
          ___________________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知
          ①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:

          ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

          請回答下列問題:
          (1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                 。
          (2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
                                 
          (3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是_                                                。
          (4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______。(填字母)
          a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵
          (5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體,造成這一差異的主要原因是   
          A.兩種分子中心原子的雜化類型不同
          B.兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
          C.NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子
          D.氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2—離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

          請回答下列問題:
          ⑴A、B、C、D四種元素中,電負(fù)性最大的是  ▲  (填元素符號)。
          ⑵B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
          ⑶由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB中A原子的雜化方式為  ▲  
          ⑷E2+離子能與AC分子形成[E(AC)42+,其原因是AC分子中含有  ▲  
          ⑸最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ;該晶體的化學(xué)式為  ▲  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (21分)Ⅰ、氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題:
          ⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

          ⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷 
          CrO2Cl2是_______(填“極性”或“非極性”)分子。
          ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS⑤CCl⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是_______。
          Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
          (1)基態(tài)碳(C)原子的價電子排布式為           。
          (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為  ;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學(xué)鍵為    
          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測:四羰基鎳的晶體類型是        , Ni(CO)4易溶于         (填序號)。
          A.水        B.四氯化碳      C.苯       D.硫酸鎳溶液
          (4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,試寫出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是
          A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B.HNO3易揮發(fā),H2SO4難揮發(fā)
          C.常溫、常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)D.稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是
          A.紅磷與白磷互為同分異構(gòu)體
          B.C3H6與C5H10一定互為同系物
          C.HCl、NH3、CO2均是極性分子
          D.氯化鈉晶體、冰、金剛石是不同類型的晶體

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          同步練習(xí)冊答案