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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
          （1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。
          （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）                                    ；Y單質和W單質（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構型為              ，電子式為              。
          （3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
          ___________________________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氫 碳 氮 氧（每空1分）
          （2）N2+3H2          2NH3 （2分，沒寫條件、可逆符號各扣1分）；直線型；；（各1分）
          （3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑+ 2H2O + CO32- （2分,寫成NH3﹒H2O不給分）；
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，F的最高價氧化物對應水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應水化物中。試回答
          （1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價層電子排布式：___________，E的原子結構示意圖：___________；
          （2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個數比1:1且直線形分子的結構式：　　　　　　；
          （3）C的基態(tài)原子核外有　　　種不同運動狀態(tài)的電子；
          （4）E單質在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽離子與陰離子的個數比是　　　　　；
          （5）F的固態(tài)氧化物的用途有________　　　___（說出一種）。F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是                           　　        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
          B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
          C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點及硬度
          D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
          ⑴寫出基態(tài)鉻原子的外圍軌道表示式_______________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。
          ⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CO2分子的空間構型是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質結構決定性質，下列敘述正確的是
          A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
          B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
          C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷
          D．共價化合物中可能有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關下列表述
          ①16O2與18O2互為同位素
          ②C2H4與C6H12互為同系物
          ③淀粉與纖維素互為同分異構體
          ④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉化是物理變化
          ⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結構相似，性質相似
          ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
          A．都不正確B．只有①③⑤正確
          C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
          元素代號
          		W
          		R
          		X
          		Y
          		Z
          		Q
          		M
          原子半徑/nm
          		0.037
          		0.186
          		0.074
          		0.075
          		0.077
          		0.110
          		0.160
          主要化合價
          		+1
          		+1
          		-2
          		-3,+5
          		+2,+4
          		-3,+5
          		+2
                  試回答下列問題：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
          (2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
          （3）X可與R按1：l的原子個數比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
          （4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為    mol·L-1。
          （5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z原子序數之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（   ）          
          A．同周期元素中X的金屬性最強B．同族元素中Z的氫化物沸點最高
          C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—D．Y的單質和氧化物有相同的晶體類型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是
          A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
          B．二氧化碳與硫化羰均無還原性
          C．固體硫化羰是原子晶體
          D．硫化羰是一種酸性氧化物
          

			
          

			
          
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