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        1. 【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(

          A.Na2SO4B.乙醇(酒精)C.NaOHD.H2O

          【答案】B

          【解析】

          A. Na2SO4在水溶液、熔融狀態(tài)下都能導電,屬于電解質(zhì),A不合題意;

          B. 乙醇(酒精)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電,屬于非電解質(zhì),B符合題意;

          C. NaOH在水溶液、熔融狀態(tài)下都能導電,屬于電解質(zhì),C不合題意;

          D. H2O能夠微弱地電離出H+、OH-,具有很弱的導電能力,屬于電解質(zhì),D不合題意。

          故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

          [查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400500 ]

          1)儀器a的名稱_________。

          2)裝置DF的作用是_________。

          3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________。

          4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H、I ____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____

          5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。

          aSO2BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

          bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

          cSO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀

          6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸(HNO2)等,其中HNO2為一元弱酸。

          1)寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式:______

          2)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,該反應被氧化的元素是______,

          3)實驗室需配制0.1molL1NH4NO3溶液500mL。

          ①配制時,應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______;

          ②定容時俯視刻度線,所配得溶液的濃度________(填偏高偏低無影響);

          4)在濃硝酸中放入銅片:若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生5.6 L(標準狀況)氣體,則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:

          實驗1

          實驗2

          實驗3

          裝置

          現(xiàn)象

          溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙

          溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍

          溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

          下列對實驗的分析不合理的是

          A. 實驗1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

          C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,正確的是:

          A. H2OD2O互為同位素

          B. 金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體

          C. 所有烷烴互為同系物

          D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 圖①中△H1=△H2+△H3

          B. 圖②在催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2

          C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導電性變化曲線

          D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關NO3氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。

          實驗裝置

          編號

          溶液X

          實驗現(xiàn)象

          實驗Ⅰ

          6 mol·L-1稀硝酸

          電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。

          實驗Ⅱ

          15 mol·L-1濃硝酸

          電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。

          (1)實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_________

          (2)實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。

          查閱資料:活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3被還原。

          (3)用上圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向 右偏轉(zhuǎn)。

          ①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________

          ②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。

          (4)進一步探究堿性條件下NO3的氧化性,進行實驗Ⅳ:

          ①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。

          ②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。

          (5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列事實描述不正確的是

          A. 高溫煅燒石灰石的反應中,反應物總能量高于生成物總能量

          B. 中和反應中,反應物總能量高于生成物總能量

          C. 鋁粉和鹽酸反應時,溶液溫度通常會上升

          D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

          A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

          B. 標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

          C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA

          D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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