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        1. 【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

          [查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400500 ]

          1)儀器a的名稱_________

          2)裝置DF的作用是_________。

          3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________。

          4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H、I ____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。

          5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。

          aSO2BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

          bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

          cSO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀

          6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。

          【答案】分液漏斗 吸收SO2防止污染空氣及防倒吸 Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 品紅褪色 SO42- 取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 BaSO4 bc 448

          【解析】

          (1)根據(jù)裝置圖回答儀器a的名稱。

          (2)根據(jù)SO2有毒,污染空氣分析。

          (3)加熱時,裝置A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水。

          (4)SO2具有漂白性;裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,說明碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應;SO42-與氯化鋇反應生成白色沉淀;

          (5)BaSO4難溶于鹽酸,BaSO3在酸性條件下不存在,二氧化硫與氯化鋇不反應;

          (6)根據(jù)硫元素守恒計算二氧化硫的體積。

          (1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗。

          (2)SO2有毒,污染空氣,裝置D和F的作用是吸收SO2防止污染空氣及防倒吸。

          (3)加熱時,裝置A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

          (4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,SO2具有漂白性,能使品紅褪色,所以B中的現(xiàn)象是品紅褪色;裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,說明碘分子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應,I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,所以溶液中的離子主要是H、I和SO42-;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化為SO42-,實驗操作及現(xiàn)象是:取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

          (5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,BaSO4難溶于鹽酸,BaSO3在強酸性條件下不能生成,所以白色沉淀的成分是BaSO4;濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃,所以BaCl2溶液可能與硫酸蒸氣反應生成了硫酸鋇沉淀;也可能是SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,H2SO4再與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀,故選bc;

          (6)根據(jù)硫元素守恒有關系式SO2~BaSO4;設SO2的體積是VL

          SO2 ~ BaSO4

          22.4L 233g

          VL 4.66 g

          V=0.448L=448mL。

          練習冊系列答案
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          A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/L

          B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為5.6L

          C. 該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

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          A. a>c>d>b B. c>a>b>d C. a>b>c>d D. b>d>c>a

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          已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

          Fe(OH2

          Fe(OH3

          Cr(OH3

          Ni(OH2

          Ksp

          8.0×10—16

          4.0×10—38

          6.0×10—31

          6.5×10—18

          完全沉淀pH

          9.6

          3.2

          5.6

          8.4

          注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

          請回答下列問題:

          (1下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。

          A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌

          (2在濾液中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示;

          加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。

          (3濾液的主要成分是

          (4檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

          (5操作Ⅰ的實驗步驟依次為:

          ;

          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體;

          用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干

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          2)甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__B__,C___;上述反應的離子方程式_____;_____

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          1)反應中被還原的硝酸為_______mol。

          2)生成的 NO NO2 的物質(zhì)的量之比為______

          3)寫出該反應的離子方程式:______。

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