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          （1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
          則a:b =       
          （2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
          A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
          C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
          充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是             （填序號(hào)）
          （3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
          （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 1（2） C （3） 

          試題分析：（1）由題意可知?dú)潆x子濃度等于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子濃度由離子離子積常數(shù)10-14除以10-13等于0.1故氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1a 氫離子物質(zhì)的量為0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C選項(xiàng)會(huì)抑制AgCl的電離，且氯化鋁中氯的濃度最大，所以答案選C。（3）由題目可知?dú)溲趸~的溶解平衡常數(shù)最小，所以先生成氫氧化銅 ，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　�。�
          A．2molH2已耗盡
          B．3molI2（g）已耗盡
          C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
          D．HI的物質(zhì)的量少于4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
          （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：______；
          （2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
          金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
          氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？______；該反應(yīng)的離子方程式為______．
          ②溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
          ③物質(zhì)Y不能為下列的______
          a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
          ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�
          A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液
          B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液
          C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
          D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度 
          實(shí)驗(yàn)原理：
          為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
          由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
          1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
          2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
          3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
          4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
          試回答下列問題
          （1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
          （2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
          （3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
          （4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
          （5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0．01 mol/L鹽酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
          C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，
          D．混合溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大�。�
          pH（c）＞pH（a）
          B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
          C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
          0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
          c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
          D．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
          c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		甲基紅
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5．0～8．0
          		3．1～4．4
          		4．4～6．2
          		8．2～10．0
           
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。

          （3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26．02
          		25．35
          		25．30
           
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
          C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；
          D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；
          E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))：C1＝           mol/L。
          

			
          

			
          
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