日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，
          D．混合溶液中，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�
          A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
          2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
          催化劑
          180℃
          2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應的氧化劑是______．
          （2）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
          （3）25℃時，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
          （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
           2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
           C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
          則反應4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
          （5）用電化學法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
          則a:b =       
          （2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
          A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
          C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
          充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
          （3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

          (1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
          (2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )
          A．12．3B．11C．3D．1．7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
          B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
          c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
          C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
          c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
           ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
           ②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
           ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
          c（OH-）=l0－amol·L-1
           ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是(  )
          A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案