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          （4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

          (1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
          (2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）10-12 （2）pHa+pHb=13（每空2分）

          試題分析：（1）水的離子積KW=c（H+）?c（OH-），100℃時(shí)，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12；（2）設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a，體積為10L，溶液中氫離子濃度為10-amol/L；強(qiáng)堿溶液的pH為b，體積為1L，溶液中氫氧根離子的濃度為：10b—12mol/L，混合后溶液呈中性，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10-amol/L×10L=10b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的（　�。�
          A．多余的氧氣中
          B．生成的三氧化硫中
          C．氧氣和二氧化硫中
          D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
          A．吸熱88kJB．吸熱44kJ
          C．放熱44kJD．吸熱2.44kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I3—的濃度 
          實(shí)驗(yàn)原理：
          為了測定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
          由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
          1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
          2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
          3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
          4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
          試回答下列問題
          （1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
          （2）碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
          （3）滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
          （4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
          （5）若在測定1號瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，
          D．混合溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          		氫氧化鋇的體積/mL
          		硫酸氫鈉的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		33.00
          		0.00
          		8
          ②
          		33.00
          		x
          		7
          ③
          		33.00
          		33.00
          		6
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是
          A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
          B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
          C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
          D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1
          

			
          

			
          
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