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          【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 

          A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
          B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
          C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13 ， 結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯(cuò)誤； 
          B、C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣a ， 此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，所以水電離程度增大，pH=a，故B錯(cuò)誤；
          C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
          D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減小，兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；
          B、根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；
          C、E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
          D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減�。�
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

          請(qǐng)回答：
          ① X的化學(xué)式是________。
          ② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
          ③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
          A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
          B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
          C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
          D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO  +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
          （1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 ．
          （2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 ．
          （3）BC3﹣的立體構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫化學(xué)式）．
          （4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號(hào)） ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
          ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
          （5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式： ． F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
          A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
          （1）海水中鹽的開發(fā)利用： 
          ①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
          ②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：（寫一點(diǎn)即可）．
          （2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題： 
          ①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ． 
          ②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）

          （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下 

          ①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：
          ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ． 
          ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答： 

          （1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是 ．
          （2）溫度為T℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度 ．
          （3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（增大、減小、無影響）．
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
          （5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法不正確的是（ ） 
          A.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
          B.pH=7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
          C.C點(diǎn)溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時(shí)，A點(diǎn)水電離出c（H+）大于B點(diǎn)水電離出的c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是(　　)
          A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小蘇打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 膽礬——FeSO4
          

			
          

			
          
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