Question

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答：

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）增大壓強；t2﹣t3
（2）1mol/L
（3）減小
（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1
（5） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小，
（1.）由反應速率與時間關系圖象可知，t1時正逆反應速率都增大，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強；t3時刻正逆反應速率均迅速增大，但是平衡逆向進行，所以氨氣的百分含量是減小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2﹣t3 ，
所以答案是：增大壓強；t2﹣t3；
（2.）

	N2（g）	+	3H2（g）		2NH2（g）
開始	2mol/L		4mol/L		0
反應	1mol/L		3mol/L		2mol/L
平衡	1mol/L		1mol/L		2mol/L

平衡時氫氣濃度=1mol/L，
所以答案是：1mol/L；
（3.）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，
所以答案是：減��；
（4.）單質硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 所以熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ/mol，
所以答案是：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1；
（5.）HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， H2SO4和NaOH反應的中和熱是指反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為 H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．