【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是
A.H、D、T互為同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D.常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3價(jià)，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號(hào))。
a．蒸餾水 b．無(wú)水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測(cè)得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO 
+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ 
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② 
；
③ 
。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于化合物M，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng) d．屬于兩性化合物
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)），E分子中官能團(tuán)名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（5）E的某種同系物H，相對(duì)分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。
（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 ．
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 ．
（3）BC3﹣的立體構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號(hào)） ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式： ． F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答： 
（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是 ．
（2）溫度為T℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度 ．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（增大、減小、無(wú)影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度（g/cm3） | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 ．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
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