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          某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（    ）
          A．A2B   B．AB2      C．AB3   D．A2B5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)質(zhì)量之比可知，A、B原子的個數(shù)之比是，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列原子或離子的電子排布式正確的是________   ，違反能量最低原理的是_______違反洪特規(guī)則的是________     ，違反泡利原理的是________   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
          （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                      。
          （2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                     。（填化學(xué)式）
          （3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                   （用離子符號表示）。
          （4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
                                                                                                         。
          （5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                   。
          （6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
          A．A＞C＞B      B．A＞B＞C         C．B＞A＞C      D．B＞C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對分子量為　　　；HXR的化學(xué)式為　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（   ）
          A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH 
          C．非金屬性： P＞SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑
          		160
          		143
          		70
          		66
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+5、+3、－3
          		－2
          下列敘述正確的是
          A．X、Y元素的金屬性 X<Y
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 (    )
          選項
          		客觀事實
          		理 論 解 釋
          A．
          		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
          		NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
          B．
          		酸性：HClO<H2CO3
          		非金屬：C>Cl
          C．
          		原子半徑：Cl<S
          		Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強
          D．
          		水分子比H2S分子穩(wěn)定
          		H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說法中，錯誤的是（　�。�
          A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17B．原子的核外有3個電子層
          C．原子的最外層電子數(shù)為7D．屬于金屬元素
          

			
          

			
          
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